Question

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（    ）

A．c₁：c₂=3：1           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等    D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．设X转化的浓度为x，则

X（g）+3Y（g）2Z（g）

起始浓度 c1 c2 c3

转化浓度 x 3x 2x

平衡浓度 0.1 0.3 0.08

所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A错误；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；

C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C正确；

D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的计算