可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.15 mol•L﹣1
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量减少
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．催化剂能改变化学反应的焓变
D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常数为K1；
H2（g）+I2（g）
HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）
A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22
反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（ ）
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
