Question

密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=﹣57kJ•mol﹣¹。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化

的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，A错误；B．由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，B正确；C．根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，C错误；D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡图像分析、外界条件对平衡状态的影响

【名师点晴】明确图像中的曲线变化趋势是解答的关键，注意掌握图像题的解答技巧，即（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。