Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H₁大于△H₂的是（    ）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；        C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂

③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；  H₂（g）+l₂（g）═HCl（g）△H₂

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁； CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₂．

WA．①③        B．①④        C．②④       D．②③

Answer

C

【解析】

试题分析：①碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，则△H1＜△H2；②液态水的能量高于气态水的能量，因此氢气燃烧生成液态时放热多，则△H1＞△H2；③参加反应的氢气越多，放热越多，则△H1＜△H2；④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，则△H1＞△H2，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查反应热大小比较

【名师点晴】关于反应热的大小比较需要注意：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态；（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。