参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） 
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。
（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），
电极反应式为： ；溶液中H+移向____________
（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。
若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___ ___g。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；
（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；
（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
_________(填序号)；
A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性
C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小
E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；
（2）装置B中盛放的是 ，其作用是 ；装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（3）装置A中发生反应的化学方程式为： ；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气
（1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。
（2）属于离子化合物的是 。
II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．
下列图示的装置可以构成原电池的是( )
