Question

某二元弱酸(简写为H₂A)按下式发生一级电离、二级电离：

H₂AH^＋＋HA^－ HA^－H^＋＋A^2－

已知相同浓度时，H₂A比HA^－电离程度大。设有下列四种溶液：

A．0.01mol·L^－1 H₂A溶液；

B．0.01mol·L^－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L^－1 HCl与0.04mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合；

D．0.02mol·L^－1 NaOH溶液与0.02mol·L^－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：

（1）c(H^＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H₂A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A^2－)最大的是__________，最小的是__________。

Answer

（1）A； D （2）C； D （3）D； A

【解析】

试题分析：C中的氯化氢和NaHA 反应生成H2A和氯化钠，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/L的NaHA 的混合溶液。D中溶液混合后得到的是0.01mol/LNa2A溶液，以第一步水解为主，则c(A2-)最大，根据相同浓度时的电离能力K1>>K2,可知，C溶液中的HA-基本不电离，对溶液中的c(H+)的增大贡献极小，由于浓度大，对H2A的电离平衡起抑制作用，致使C中氢离子浓度不如溶液A大，但c(H2A)大于A。A中的溶质是0.01mol/LH2A，B中的溶质是0.01mol/L的NaHA，C中溶质是0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA，D中的溶质是0.01mol/LNa2A。

（1）相同浓度时的电离能力K1>>K2，且HA-抑制酸的电离，所以氢离子浓度最大的是A；氢离子浓度最小的是D。

（2）HA-抑制酸电离，所以c(H2A)最大的是C，HA-的水解程度最小，所以c(H2A)最小的是D。

（3）盐类水解程度都较小，所c(A2-)最大的是D，H2A第二部电离程度较小，所以c(A2-)最小的是A。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，离子浓度的大小比较