2015-2016学年山西省高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．酸雨是指pH <7.0的雨水

C．蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质

D．明矾可用作净水剂

2. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2的熔点高于CH4	碳氧键键能大于碳氢键
C	H2O的沸点高于H2S	H2O分子间形成了氢键
D	金刚石的硬度大于晶体硅	碳碳键键能大于硅硅键

3. 难度：中等

Fe与稀H₂SO₄反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是

A．增加铁的量    B．增大硫酸的浓度

C．加热          D．增大压强

4. 难度：简单

下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．CO₂的电子式：

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

5. 难度：中等

氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应A1₂O₃+C+N₂=2A1ON+C在高温条件下制备，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7g AlON，同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

6. 难度：简单

通常情况下，氯化钠、氯化艳、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．干冰的晶胞中含有6个CO₂分子

B．干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

C．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si- O共价单键

D．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

7. 难度：中等

下列体系中，离子能大量共存的是

A．无色透明的酸性溶液：MnO₄^-、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．0.1 mol/LNaHCO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

C．使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．滴加KSCN显红色的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

8. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．热稳定性由高到低：NH₃> PH₃

B．晶体熔点由高到低：SiC1₄> SiO₂

C．酸性由强到弱：HC1O₄>HC1O

D．晶体熔点由高到低：MgO> MgCl₂

9. 难度：中等

下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒盖，立即有气体逸出

B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C．NO₂和N₂O₄的混合体系，压缩容器体积，颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O₂，以提高SO₂的转化率

10. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．P₄和CH₄分子的立体构型都是正四面体形且键角都为109°28＇

B．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有6个

C．单质的晶体中一定不存在阴离子

D．SO₂、BF₃、NC1₃分子中所有原子的最外层电子均未达到8电子稳定结构

11. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中存在的共价键总数为0.1N_A

B．2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4N_A

C．标准状况下，22.4LCC1₄中所含分子数为N_A

D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe³⁺的数目为0.1N_A

12. 难度：简单

以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是

A．a极附近溶液呈红色

B．a极电极反应方程式是：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．b极附近溶液呈蓝色

D．溶液的pH变小

13. 难度：简单

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．M与T形成的化合物和强酸、强碱均能反应

B．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

C．Q元素在自然界中只能以化合态形式存在

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

14. 难度：中等

25℃时，K_sp(AgC1)=1.8×10^-10， K_sp(AgI)=8.5×10^-17，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp(AgC1)变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定，当溶液中c(Ag⁺)c(C1^- )< Ksp(AgC1)时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

15. 难度：中等

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.lmol/LCH₃COONa溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl^-)> c(NH₄⁺)

16. 难度：中等

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s) 2C(g)。忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是

A．该反应的△H>0                B．b<f

C．K(1000℃) > K(810℃)         D．915℃，2.0MPa时A的转化率为80%

二、填空题

17. 难度：中等

自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。

按要求回答下列问题：

（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl₄，据此判断Fe(CO)₅晶体属于_________(填晶体类型).

（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是_________。②SO₃分子中S原子的杂化轨道类型为_________，与其互为等电子体的阴离子为_________(举1例即可)。

（3）已知，高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N_________Si-N-Si(填“>”“<”“或”)，原因是_________。

18. 难度：简单

近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO (g) +2CO (g) 2CO₂ (g) +N₂ (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂ )随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间((t)的变化曲线，如图1所示

据此判断：

①在T₁温度下，0-2s内的平均反应速率v(N₂)= _________mol/(L·s)

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率_________(填“增大”“减少”或“不变”)。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是_________(填字母)

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

CH₄(g)+2NO₂(g) =N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=- 867.0kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g) △H=一56.9kJ/mol

写出CH₄催化还原N₂O₄ (g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式_________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。

b电极上发生的电极反应式为_________。

19. 难度：中等

铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰(主要成分是Al、A1₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备铝鞣剂[Al(OH)₂Cl]，设计工艺流程如下图所示：

已知：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe^3+	1.1	2.8
A1^3+	3.4	4.7
Fe^2+	5.8	8.8

请回答下列问题：

（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________。

（2）氧化时的离子方程式为_________。

（3）调节溶液的pH范围为_________。

（4）滤渣中主要含有物质的化学式是_________。

三、实验题

20. 难度：困难

某实验小组模拟工业上用SiHC1₃与H₂在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去)：

已知SiHC1₃的性质如下：沸点为33.0℃，密度为1.34 g/mL，易溶于有机溶剂，能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：

（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_________。

（2）①装置B中的试剂是_________，②装置D中发生反应的化学方程式为_________。

（3）装置E中CCl₄的作用为_________、_________。

（4）相关实验步骤如下.其合理顺序为_________(填序号)。

①加热装置D至1357 K；②打开K₁，装置A中反应一段时间：③关闭K₁；④关闭K₂；⑤加热装置C，打开K₂，滴加6.5mLSiHC1₃。

（5）计算SiHC1₃的利用率：对装置E中液体进行分液操作后，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0.10 mol/L盐酸滴定，达到滴定终点的现象是_________，进行三次平行滴定，平均每次消耗盐酸20.00 mL，则SiHC1₃的利用率为_________ %(保留两位小数)。

四、填空题

21. 难度：中等

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有三个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol， I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1） TY₂是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY₂中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO₄溶液常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是_________。

（4）将WH₃的水溶液逐滴滴加到ZYO₄溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm³，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。