Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.lmol/LCH₃COONa溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl^-)> c(NH₄⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．CH3COONa溶液是醋酸根离子水解，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故A错误；B．根据物料守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，故B错误；C．根据电荷守恒，向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确；D．常温下，氨水是弱碱，pH=12的氨水，物质的量浓度大于0.01mol/L，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液显碱性，因为c(Cl-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，因此c(Cl-)＜ c(NH4+)，故D错误；故选C。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；离子浓度大小的比较的相关知识。