Question

25℃时，K_sp(AgC1)=1.8×10^-10， K_sp(AgI)=8.5×10^-17，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp(AgC1)变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．温度一定，当溶液中c(Ag⁺)c(C1^- )< Ksp(AgC1)时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

Answer

D

【解析】

试题分析：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c(Ag+)=c(Cl-)，混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；C、温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgC1)时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以当溶液中c(Ag+)c(C1- )< Ksp(AgC1)时，此溶液不一定有AgCl沉淀析出，故C错误；D、在AgI中存在AgI的溶解平衡，向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，当c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp(AgC1)时，有AgCl生成，故D正确；故选D。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡

【名师点晴】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积只随温度变化，溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小，溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。