氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应A12O3+C+N2=2A1ON+C在高温条件下制备，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7g AlON，同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．CO2的电子式： 
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是
A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度
C．加热 D．增大压强
下列对一些实验事实的理论解释错误的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2的熔点高于CH4 | 碳氧键键能大于碳氢键 |
C | H2O的沸点高于H2S | H2O分子间形成了氢键 |
D | 金刚石的硬度大于晶体硅 | 碳碳键键能大于硅硅键 |
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．酸雨是指pH <7.0的雨水
C．蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质
D．明矾可用作净水剂
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是_________________，____________________
（3）进行途径②时，该小组用如右图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是___________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）
（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为 +1价)，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4 + CuSO4 + H2O 
Cu3P + H3PO4 + H2SO4
② P4 + CuSO4 + H2O 
Cu + H3PO4 + H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）
已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。
①溶液2中金属阳离子的检验方法是
②若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
