下列对一些实验事实的理论解释错误的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2的熔点高于CH4 | 碳氧键键能大于碳氢键 |
C | H2O的沸点高于H2S | H2O分子间形成了氢键 |
D | 金刚石的硬度大于晶体硅 | 碳碳键键能大于硅硅键 |
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．酸雨是指pH <7.0的雨水
C．蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质
D．明矾可用作净水剂
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是_________________，____________________
（3）进行途径②时，该小组用如右图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是___________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）
（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为 +1价)，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4 + CuSO4 + H2O 
Cu3P + H3PO4 + H2SO4
② P4 + CuSO4 + H2O 
Cu + H3PO4 + H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）
已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。
①溶液2中金属阳离子的检验方法是
②若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：
（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L
②取用任意体积的该
盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl- 的数目 D．溶液的密度
（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，下图中__________适合作为制备氯气的发生装置（填字母）
A B C
（3）实验室配制500 mL 0.16 mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g
②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线
B．定容时，仰视容量瓶刻度线
（4）①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为 ，反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：
②在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式______________________
（5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1 mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：
b点的数值为_________，所取的碳酸钠溶液的体积为_________mL
某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol
阳离子 K+
、Ba2+ 、Fe2+、Al3+、Fe3+
阴离子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、 SO42-
若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色。向原溶液中加入Ba(NO3)2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成。
（1）溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32-，理由是
（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是
（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式
（4）原溶液中阴离子为 ，阳离子为
（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为
有下列转化关系（反应条件略）：
已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常温下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲＜乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段
时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请
填写下列空白：
（1）Z的化学式：
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种 性质，利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作
a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气
（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方程式
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
