Question

盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：

（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为           mol/L

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是          

A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^- 的数目         D．溶液的密度

（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，下图中__________适合作为制备氯气的发生装置（填字母）

      

A                      B                      C

（3）实验室配制500 mL 0.16 mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题

①应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体           g

②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？

A．加水时越过刻度线

B．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）①取少量Fe₂O₃粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为            ，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：

②在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)₃胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式______________________

（5）取（3）配制的Na₂CO₃溶液若干体积，往其中逐滴滴加1 mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：

b点的数值为_________，所取的碳酸钠溶液的体积为_________mL

Answer

（1）11.9（2分）BD（2分）（2）B（2分）

（3）22.9（2分）偏低（2分）偏低（2分）

（4）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（3分）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（3分）

（5）0.06（3分）312.5（2分）

【解析】

试题分析：（1）①盐酸的物质的量浓度=1.19×36.5%×1000/36.5=11.9mol/L；②A、体积大，溶液中的氯化氢的物质的量大；B、体积改变，物质的量浓度不变；C、体积改变，氯离子物质的量改变；D、体积改变，溶液的密度不变。所以选BD。（2）实验室制备氯气通常使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，所以选B。（3）碳酸氢钠晶体的质量=1.16×0.5×286=22.9g；A、加水超过刻度线，溶液的体积变大，浓度偏低；B、定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，浓度偏低。（4）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+ === 2Fe3+ + 3H2O；氯化铁溶液加入到沸水中可以得到氢氧化铁胶体，方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl。（5）从图分析，当b点时，氯离子物质的量为0.06摩尔，则说明盐酸为0.06摩尔，根据盐酸的浓度为1mol/L计算，盐酸的体积为0.06/1=0.06L。在a点碳酸氢根离子的物质的量最大，说明碳酸钠完全反应生成了碳酸氢钠，则0.05摩尔碳酸氢根离子说明原溶液碳酸钠为0.05摩尔，则溶液体积为0.05/0.16=312.5mL。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制，碳酸钠和盐酸的反应

【名师点睛】掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算公式，c=1000×ρ×ω/M。碳酸钠和盐酸反应时先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2然后碳酸氢钠和盐酸再反应生成氯化钠和水和二氧化碳NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据溶液中氯离子的物质的量数值和碳酸氢根的变化进行分析。