右表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
| X |
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Y | Z | R |
W |
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|
A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．Na2O2固体（稀硫酸） B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．KI固体（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸）
有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S
等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．13C和15N原子核内的质子数相差1
C．13C18O的摩尔质量为31
D．2H+ 的酸性比1H+ 的酸性更强
下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑ + KCl + 3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO == 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O ，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3 + N2 + 3C 
2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为 -3
对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟
D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化
下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是
A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）
B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）
C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）
D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）
