Question

下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A．KClO₃ + 6HCl == 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃ 2HNO₃ + 4N₂↑ + 9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3

C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）的一步反应如下：2FeCl₃ + 10NaOH + 3NaClO == 2Na₂FeO₄ + 9NaCl + 5H₂O ，若有2 mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为 -3

Answer

A

【解析】

试题分析：A、氯酸钾中的氯元素化合价从+5降低到0，做氧化剂，盐酸中的氯从-1升高到0，做还原剂，还原剂和氧化剂的比例为5:1，错误，选A；B、硝酸铵中-3价的氮原子被氧化生成0价，+5价的氮原子被还原为0价，二者比例为5:3，正确，不选B；C、铁元素从+3价升高到高铁酸钾中的+6价，所以2摩尔氯化铁反应，转移6摩尔电子，正确，不选C；D、铝的化合价为+3价，则氮元素的化合价为-3，正确，不选D。

考点：氧化还原反应

【名师点睛】掌握氧化还原反应，注意归中反应的特点，在氯酸钾和盐酸的反应中氯酸钾中的氯元素从+5价降低到0价，盐酸中的-1价，变到0价，产物中的氯化钾中的氯来自于盐酸。所以反应中的6个盐酸只有5个盐酸做还原剂。