下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．CO2的电子式： 
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是
A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度
C．加热 D．增大压强
下列对一些实验事实的理论解释错误的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2的熔点高于CH4 | 碳氧键键能大于碳氢键 |
C | H2O的沸点高于H2S | H2O分子间形成了氢键 |
D | 金刚石的硬度大于晶体硅 | 碳碳键键能大于硅硅键 |
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．酸雨是指pH <7.0的雨水
C．蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质
D．明矾可用作净水剂
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是_________________，____________________
（3）进行途径②时，该小组用如右图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是___________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）
（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为 +1价)，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4 + CuSO4 + H2O 
Cu3P + H3PO4 + H2SO4
② P4 + CuSO4 + H2O 
Cu + H3PO4 + H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）
已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。
①溶液2中金属阳离子的检验方法是
②若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是
盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：
（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L
②取用任意体积的该
盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl- 的数目 D．溶液的密度
（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，下图中__________适合作为制备氯气的发生装置（填字母）
A B C
（3）实验室配制500 mL 0.16 mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g
②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线
B．定容时，仰视容量瓶刻度线
（4）①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为 ，反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：
②在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式______________________
（5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1 mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：
b点的数值为_________，所取的碳酸钠溶液的体积为_________mL
