Question

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有三个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol， I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1） TY₂是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY₂中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO₄溶液常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是_________。

（4）将WH₃的水溶液逐滴滴加到ZYO₄溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm³，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。

Answer

（1）非极性分子；2NA；

（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

（3）1s22s22p63s23p63d104s1 ；正四面体；

（4）首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（5）面心立方最密堆积；。

【解析】

试题分析：T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，元素T可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素；W与T元素同周期，核外有三个未成对电子，则W为N元素；X元素第四电离能剧增，则原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故X为Al；常温常压下，Y的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，则质子数为63-34=29，故Z为Cu。

（1）CS2是一种常用的溶剂，为直线型对称结构，属于非极性分子，其结构式为S=C=S，1mol TY2中存在2NA个σ键，故答案为：非极性分子；2NA；

（2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）Z为Cu元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，CuSO4常作电镀液，其中SO42-中S原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，S原子采取sp3杂化，故为正四面体构型，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1 ；正四面体；

（4）将NH3的水溶液逐滴滴加到CuSO4溶液中，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；相应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；故答案为：首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（5）Cu的晶体为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，晶胞质量为g，Cu的密度为9.00g•cm-3，则晶胞体积为g÷9.00g•cm-3=cm3，则晶胞边长为cm；故答案为：面心立方最密堆积；。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题是对物质结构的考查，涉及电离能、氢键、化学键、杂化方式、空间构型、晶胞计算等，注意掌握同周期元素第一电离能异常情况。要掌握ABm型杂化类型的判断方法：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。