Question

自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。

按要求回答下列问题：

（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl₄，据此判断Fe(CO)₅晶体属于_________(填晶体类型).

（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是_________。②SO₃分子中S原子的杂化轨道类型为_________，与其互为等电子体的阴离子为_________(举1例即可)。

（3）已知，高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N_________Si-N-Si(填“>”“<”“或”)，原因是_________。

Answer

⑴分子晶体；

⑵①S>O＞P>Si；②sp2；CO32- ， SiO32- ， NO3- (任写一个即可)

⑶>；Si3N4 晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3 杂化，键角 N—Si—N为109°28’，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3 杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si—N—Si键角小于109°28’。(合理即可)

【解析】

试题分析：（1）根据题意，Fe(CO)5的熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，符合分子晶体的性质特征，因此Fe(CO)5晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

（2）元素的非金属性越强，电负性越大，O、Si、P、S电负性由大到小的顺序为S>O＞P>Si，故答案为：S>O＞P>Si；

②SO3分子中S原子上连接有3个原子，没有故电子对，采取sp2杂化，与其互为等电子体的阴离子有CO32- ， SiO32- ， NO3-等，故答案为：sp2；CO32-，SiO32-，NO3- 。

⑶Si3N4 晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3 杂化，键角 N—Si—N为109°28＇，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3 杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si—N—Si键角小于109°28＇，故答案为：>；Si3N4 晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3 杂化，键角 N—Si—N为109°28＇，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3 杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si—N—Si键角小于109°28＇。

考点：考查了晶体类型的判断、电负性的比较、杂化方式等相关知识。