Question

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s) 2C(g)。忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是

A．该反应的△H>0                B．b<f

C．K(1000℃) > K(810℃)         D．915℃，2.0MPa时A的转化率为80%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时C的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；B、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时C的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b，故B正确；C、根据A的分析，c＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，所以K(1000℃)＞K(800℃)，故C正确；D、在900℃、2.0MPa下，设的CO2起始量为amol，转化率为x，则平衡时CO的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，所以转化率为60%，故D错误；故选D。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。