铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl]，设计工艺流程如下图所示：
已知：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 2.8 |
A13+ | 3.4 | 4.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
请回答下列问题：
（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________。
（2）氧化时的离子方程式为_________。
（3）调节溶液的pH范围为_________。
（4）滤渣中主要含有物质的化学式是_________。
近年来，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO (g) +2CO (g) 
2CO2 (g) +N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2 )随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间((t)的变化曲线，如图1所示
据此判断：
①在T1温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)= _________mol/(L·s)
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若增大催化剂的表面积，则CO转化率_________(填“增大”“减少”或“不变”)。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t、时刻达到平衡状态的是_________(填字母)
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=- 867.0kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) △H=一56.9kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式_________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
b电极上发生的电极反应式为_________。
自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。
按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_________(填晶体类型).
（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是_________。②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为_________，与其互为等电子体的阴离子为_________(举1例即可)。
（3）已知，高温陶瓷材料Si3N4晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N_________Si-N-Si(填“>”“<”“或”)，原因是_________。
将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s) 
2C(g)。忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
下列判断不正确的是
A．该反应的△H>0 B．b<f
C．K(1000℃) > K(810℃) D．915℃，2.0MPa时A的转化率为80%
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.lmol/LCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)> c(NH4+)
25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10， Ksp(AgI)=8.5×10-17，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp(AgC1)变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)c(C1- )< Ksp(AgC1)时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成
