2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是

A．mol·L－1 B． mol·L－1     C．2.5d mol·L－1  D．1.25 d mol·L－1

2. 难度：中等

在密闭容器中有H₂、O₂、Cl₂的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H₂、O₂、Cl₂的体积比是

A．2∶1∶1       B．9∶4∶1       C．4∶2∶2       D．9∶4∶3

3. 难度：中等

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃

B．Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃

C．Na⁺、K⁺、Cl、NO₃

D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量

B．摩尔质量即相对分子质量

C．摩尔是物质的量的单位

D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

5. 难度：简单

关于用CCl₄萃取碘水的 说法中不正确的是

A．碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

B．萃取后水层颜色变浅

C．萃取后CCl₄溶液层为紫色

D．萃取后水层颜色变红且在下层

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5N_A

B．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为N_A

C．22.4L Cl₂所含原子数为2N_A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

7. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中： K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₂^－

C．AlO₂^‑浓度为0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SiO₃^2－

8. 难度：中等

下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	CuO	H2SO4	NH3·H2O	Na2S
B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	CaF2
D	NO2	CaO	HNO3	Cu(OH)2CO3	CaCO3

9. 难度：中等

下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是

A．23 g金属钠所含的钠原子数

B．标准状况下，17 g氨气

C．22.4 L CO₂气体

D．标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．Cu能导电，所以Cu是电解质；

B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

C．SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质；

D．熔融状态的Na₂O导电，所以Na₂O是电解质。

11. 难度：中等

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH₄⁺ K⁺ Na⁺ CO₃^2-  NO₃^-

B．K⁺  Na⁺  Fe²⁺  SO₄^2-  NO₃^-

C．NH₄⁺  K⁺  Na⁺  HCO₃^-  ［Al（OH）₄］^-

D．NH₄⁺  K⁺  Na⁺  NO₃^-  I^-

12. 难度：中等

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A．铁与硫酸反应     B．氢氧化钠溶液和CO₂反应

C．硫在氧气中燃烧   D．铜和与硝酸反应

13. 难度：中等

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－        B．Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．MnO₄^- 、K⁺ 、I^- 、H⁺         D．Mg²⁺ 、Cl^-、NO₃^- 、H⁺

14. 难度：中等

可根据物质的组成或性质进行物质分类。下列物质分类中，只考虑组成的是

A、Na₂SO₄是钠盐、硫酸盐、正盐

B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸

C、Fe₂O₃是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物

D、Ca（OH）₂是二元碱、微溶性碱、强碱

15. 难度：中等

R₂O₈^n－在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO₄^－  ，若反应中R₂O₈^n－ 变为RO₄^{2 －}，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1           B．2            C．3             D．4

16. 难度：中等

下列离子能在无色澄清溶液中共存的是：

A．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-        B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、Al³⁺、OH^-、CO₃^2-       D． K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-

17. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸      ②偏铝酸钠溶液与盐酸     ③苯酚钠溶液和CO₂

④硝酸银溶液和氨水      ⑤氯化铝溶液和氨水       ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤          B．①③⑥          C．仅有⑤           D．②④

18. 难度：中等

如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．n/1mol^－1          B．9n mol^－1            C．2n mol^－1           D．n mol^－1

19. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14gC₂H₄和C₄H₈的混合气体中所含的共价键数为3N_A

B．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C．24g³H₂¹⁸O含有的中子数为12NA

D．0.1mol O₂^2－所含的电子数为1.6N_A

20. 难度：中等

实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是

A．称取10.0gNaOH，加入500mL水

B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制

D．称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

21. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．H₂SO₄的摩尔质量（g/mol）与N_A个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B．N_A个氧气分子和N_A个氮气分子的质量比为8∶7

C．28 g氮气所含原子数目为N_A

D．在标准状况下，0．5 N_A个氯气分子所占的体积为11．2 L

22. 难度：中等

对于2NaBr＋Cl₂ === NaCl＋Br₂，下列说法不正确的是

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl₂是氧化剂，发生还原反应

C．若有1．6g Br₂生成，则反应过程中转移了0．02N_A个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

23. 难度：中等

有关电解质的下列叙述正确的是

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

24. 难度：中等

将一定量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

A．SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-====CaSO₃↓+2HClO

B．SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-====CaSO₄↓+HClO+H⁺+Cl^-

C．2SO₂+2H₂O+Ca²⁺+2ClO^-====CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+

D．SO₂+H₂O+Ca²⁺+3ClO^-====CaSO₄↓+2HClO+Cl^-

25. 难度：中等

铁氧体(Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr₂O₇^2－废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5         B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10        D．x＝0.5，a＝10

26. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H⁺ + NO₃^－ Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO₂ + 2OH^－ SiO₃^2－+ H₂O

C．用稀盐酸和大理石反应制取CO₂：CO₃^2－ + 2H⁺ CO₂↑ + H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸： 2ClO^－ + H₂O + CO₂ 2HClO + CO₃^2－

27. 难度：中等

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2―、CO₃^2―        B．K^＋、Ba^2＋、HCO₃^―、Cl^―

C．K^＋、Al^3＋、SO₄^2―、NO₃^―          D．K^＋、Na^＋、CO₃^2―、SO₄^2―

28. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是

A．标准状况下，22．4 L氦气含有N_A个氦原子

B．20 g重水含有10 N_A个电子

C．12．5 mL l6 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N_A

D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N_A

29. 难度：中等

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法正确的是

A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

30. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

B．将1molCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^－)+N(ClO^－)＝2[N_A—N(Cl₂)]

C．一定条件下，0.1 mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N_A时，阳极质量减少6.4g

二、计算题

31. 难度：中等

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是       。

（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为        。

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是            ％（结果精确到1％）。

②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为        ％（结果精确到0.1％）。

三、填空题

32. 难度：中等

（1）利用Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极          ，负极        ，电解质溶液         ，电极反应式                   、                 。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A  称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B  容量瓶不干燥

C  将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D  混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

四、计算题

33. 难度：中等

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含N_A的式子表示）．

（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．

（5）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0．20 mol，则其中c（）= ______mol/L。

（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm³，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于______ ．

34. 难度：中等

现有25⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25⁰C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为______________。

②该气体的质量为_____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ ml