Question

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含N_A的式子表示）．

（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．

（5）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0．20 mol，则其中c（）= ______mol/L。

（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm³，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于______ ．

Answer

（1）2∶1 （2）1：1；2：3；2：3； （3）

（4）5．4mL （5）3．0 （6）1．65mol

【解析】

试题分析：（1）含有相同氧原子数的CO与CO 2 的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1；

（2）等温等压且等体积,所以物质的量一定相等，因为物质的量相等, 先假设它们都为1mol，所以它们的分子比就是1:1；1molO2分子所含的原子个数为 1mol×2=2mol,1molO3分子所含的原子个数为1mol×3=3mol,所以原子个数比为2:3；O的摩尔质量约为16.0g/mol,所以O2与O3的质量比为 16.0×2 ：16.0×3= 2 ：3 ；

（3）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为cb/a， c克该气体的物质的量为[cb/a]/NA=bc/a NAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为bc/a NAmol×22.4L/mol=22.4bc/a NA L

(4) 浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=0.1L×1mol/L，解之得：V=0.0054L，即5.4ml;

(5) 100mL某Al2(SO4)3溶液,V(Al3+)=V(SO42-)=100mL,n(Al3+)：n(SO42-)=2:3，根据C=n / V,得：c(Al3+)：c(SO42-)=2:3，已知c(Al3+)=2.0mol/L,c(SO42-)=3 c(Al3+)/2=3.0mol/L；

（6）氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，则c（Mg2+）=（1000×1.18×5.6%）/24≈2.75mol/L， c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.5mol/L，所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量等于0.3L×5.5mol/L=1.65mol。

考点：物质的量的相关计算