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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算: (1)标准状况下...

物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算:

(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。

(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ,原子个数比为________ ,质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g某气中含有的分子数为b,则c g某气在标准状况下的体积约是________。 (用含NA的式子表示).

(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL-满分5 manfen5.com1,质量分数为98%)的体积为_______ mL.

(5)100 mL 某Al2(SO43溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中c(满分5 manfen5.com)= ______mol/L。

(6)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数5.6%,300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______

 

(1)2∶1 (2)1:1;2:3;2:3; (3) (4)5.4mL (5)3.0 (6)1.65mol 【解析】 试题分析:(1)含有相同氧原子数的CO与CO 2 的物质的量之比为2∶1,标准状况下,体积之比为2∶1; (2)等温等压且等体积,所以物质的量一定相等,因为物质的量相等, 先假设它们都为1mol,所以它们的分子比就是1:1;1molO2分子所含的原子个数为 1mol×2=2mol,1molO3分子所含的原子个数为1mol×3=3mol,所以原子个数比为2:3;O的摩尔质量约为16.0g/mol,所以O2与O3的质量比为 16.0×2 :16.0×3= 2 :3 ; (3)a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数为cb/a, c克该气体的物质的量为[cb/a]/NA=bc/a NAmol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,则体积为bc/a NAmol×22.4L/mol=22.4bc/a NA L (4) 浓硫酸的物质的量浓度为:c=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸的体积为V,则18.4mol/L×V=0.1L×1mol/L,解之得:V=0.0054L,即5.4ml; (5) 100mL某Al2(SO4)3溶液,V(Al3+)=V(SO42-)=100mL,n(Al3+):n(SO42-)=2:3,根据C=n / V,得:c(Al3+):c(SO42-)=2:3,已知c(Al3+)=2.0mol/L,c(SO42-)=3 c(Al3+)/2=3.0mol/L; (6)氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.11%,则c(Mg2+)=(1000×1.18×5.6%)/24≈2.75mol/L, c(Cl-)=2c(Mg2+)=5.5mol/L,所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量等于0.3L×5.5mol/L=1.65mol。 考点:物质的量的相关计算  
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考点分析:
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(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。正极          ,负极        ,电解质溶液         ,电极反应式                                  

(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A  称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B  容量瓶不干燥

C  将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D  混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切

 

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(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是      

(2)将2.4mol某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则此金属化合价为       

(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下:

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

20

20

40

所加稀硫酸的质量/g

100

120

80

生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4

①该合金中铁的质量分数是            (结果精确到1)。

本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为        (结果精确到0.1)。

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是

A.0.1 mol苯满分5 manfen5.com乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B.1molCl2通入到水中N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2[N满分5 manfen5.comAN(Cl2)]

C.一定条件下0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3转移电子数为0.2NA

D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g

 

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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O满分5 manfen5.com+O2+4OH=Fe3O4+S4O满分5 manfen5.com+2H2O,下列说法正确的是

A.O2和S2O满分5 manfen5.com是氧化剂,Fe2+是还原剂

B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法中不正确的是

A.标准状况下,22.4 L氦气含有NA个氦原子

B.20 g重水含有10 NA个电子

C.12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA

D.1.6 g由氧气和臭满分5 manfen5.com氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA

 

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