Question

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是       。

（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为        。

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是            ％（结果精确到1％）。

②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为        ％（结果精确到0.1％）。

Answer

（1）1︰4 （2）+3 （3）56％ 24.5％

【解析】

试题分析：（1）取1mol一氧化碳和甲烷气体，充分燃烧耗氧量分别为0.5mol和2mol，所以转移电子数之比为0.5：2=1：4；

（2）生成氢气时氢离子得到的电子数：7.2 g÷2（g/mol）×2=7.2 mol，设该金属元素化合价为+x，则2.4×x=7.2 x=3；

（3）通过表中数据得出结论20g合金反应生成0.4g氢气

Fe～～～～～～H2

56g 2g

m 0.4g

m=11.2g

11.2g÷20g×100%=56%；

（4）通过表中数据得出结论消耗稀硫酸溶液的质量是80g时放出氢气0.4g

H2SO4～～～～～H2

98g 2g

m′ 0.4g m′=19.6g

19.6g÷80g×100%=24.5%

考点：化学反应方程式的计算