Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

B．将1molCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^－)+N(ClO^－)＝2[N_A—N(Cl₂)]

C．一定条件下，0.1 mol SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N_A时，阳极质量减少6.4g

Answer

B

【解析】

试题分析：A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，A错误； B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，B正确； C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，C错误； D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2NA，D错误。答案选B。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算