Question

铁氧体(Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr₂O₇^2－废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5         B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10        D．x＝0.5，a＝10

Answer

D

【解析】

试题分析：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为[1mol×2×(6-3)]/(3-2)=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为6/1.5=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04•7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol。答案选D。

考点：氧化还原反应