有关电解质的下列叙述正确的是 A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸...

有关电解质的下列叙述正确的是

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

D 【解析】试题分析：A、如不在相同浓度下，则不具有可比较性，A错误； B、氧化钾和水反应，溶液中不存在氧化钾，B错误； C、强电解质不一定含有离子键，如HCl，如电解质中也可能存在强极性键，如HF，C错误； D、导电的条件是物质存在自由移动的离子或电子，D正确。答案选D。考点：强弱电解质

考点分析：

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对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl2是氧化剂，发生还原反应

C．若有1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02NA个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C．28 g氮气所含原子数目为NA

D．在标准状况下，0．5 NA个氯气分子所占的体积为11．2 L

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实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是

A．称取10.0gNaOH，加入500mL水

B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制

D．称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA

B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．24g3H218O含有的中子数为12NA

D．0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA

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如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

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