下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ 
Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O
C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－
铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物
。 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是
A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8
C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-
有关电解质的下列叙述正确的是
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸
B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
C．强电解质一
定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒
对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是
A．该
反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有
1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．H2SO4的摩尔质量（g/mol
）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C．28 g氮气所含原子数目为NA
D．在标准状况下，0．5 NA个氯气分子所占的体积为11．2 L
