已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反...

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

D 【解析】试题分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3；硫元素的化合价变化为：+2→+5/2；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-， A、由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误； B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，B错误； C、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，C错误； D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为2/4=0.5mol，D正确。答案选D。考点：氧化还原反应

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考点分析：

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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是

A．标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子

B．20 g重水含有10 NA个电子

C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 NA

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下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32― B．K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl―

C．K＋、Al3＋、SO42―、NO3― D．K＋、Na＋、CO32―、SO42―

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下列解释事实的离子方程式正确的是

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C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－

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A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

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C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

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试题属性

题型：选择题
难度：中等