Question

（1）利用Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极          ，负极        ，电解质溶液         ，电极反应式                   、                 。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A  称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B  容量瓶不干燥

C  将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D  混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

Answer

（1）正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）

负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）

（2）（2分）CE

【解析】

试题分析：（1）由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，答案是正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3+；

（2）A、称量的是长期暴露在空气中的NaOH， NaOH会潮解并和空气中的CO2反应,这样会使NaOH的物质的量减小，浓度偏低；B、容量瓶不干燥，对结果无影响；C、将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制，会导致定容时加水的体积偏小，导致浓度偏高；D、混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，结果偏低；E、定容时，俯视液面会导致体积偏小，结果偏高；答案选CE

考点：原电池原理，溶液配制