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R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－ ，若反应中R2O8n－ ...

R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－  ，若反应中R2O8n－ 变为RO42 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1           B．2            C．3             D．4

 

B 【解析】 试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2。答案选B。 考点：氧化还原反应  
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考点分析：
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可根据物质的组成或性质进行物质分类。下列物质分类中，只考虑组成的是

A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸

C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物

D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱

 

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常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－        B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+         D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

 

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下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A．铁与硫酸反应     B．氢氧化钠溶液和CO2反应

C．硫在氧气中燃烧   D．铜和与硝酸反应

 

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在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-

B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-

C．NH4+  K+  Na+  HCO3-  ［Al（OH）4］-

D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

 

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下列说法正确的是

A．Cu能导电，所以Cu是电解质；

B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；

D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质。

 

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