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在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全...

在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%,则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是

A.211       B.941       C.422       D.943

 

B 【解析】 试题分析:在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃后,发生反应H2+Cl2=2HCl、2H2+O2=2H2O,恰好完全反应,设生成HCl的物质的量为n1,生成H2O的物质的量为n2,则:(36.5×n1)/(36.5n1+18n2)×100%=33.6%,解得n1/ n2=1/4,令n1=1mol,n2=4mol,根据方程式可知n(H2)=1/2n(HCl)+n(H2O)=0.5mol+4mol=4.5mol,n(O2)=1/2n(H2O)=2mol,n(Cl2)=1/2n(HCl)=0.5mol,所以n(H2):n(O2):n(Cl2)=4.5mol:2mol:0.5mol=9:4:1,在相同状况下,气体的物质的量之比等于其体积比,所以V(H2):V(O2):V(Cl2)=9:4:1。答案选B。 考点:物质的量  
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考点分析:
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在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-离子的物质的量浓度是

A.满分5 manfen5.commol·L-1 B. 满分5 manfen5.commol·L-1     C.2.5d mol·L-1  D.1.25 d mol·L-1

 

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25℃时,几种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

Ka1= 4.3×10-7

Ka2= 5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:a.Na2CO3溶液,b.NaClO溶液,c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液;pH由大到小的顺序是:_______________________(填编号)。

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列各项的数值一定变小的是:__________。

A. c(H)      B. c(H)/c(CH3COOH)    C. c(H)·c(OH)   D. c(OH)/c(H)

(3)体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:稀释后, HX溶液中水电离出来的c(H)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)

CH3COOH溶液中水电离出来的c(H),理由是__________________________________。

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(4)25℃时,测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-)- c(Na+)=_______________________。(填准确数值)

 

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某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质

CaCO3

CaSO4

Ksp

2.8×10-9

9×10-6

实验步骤如下:

①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液.

③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液.

                                              

(1)步骤①所得悬浊液中c(Ca2+)=________ mol·L-1

(2)写出第②步发生反应的离子方程式:________________________________.

(3请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________.

(4)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用                                          

 

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“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

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已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。

生成氢氧化物沉淀的pH

 

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀时

1.5

8.0

完全沉淀时

2.8

11.1

注: 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题:

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2,若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

(4)操作③中调节pH的范围是_______________;目的是_____________________________________。

 

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乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中x的值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题:

(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的      (填“甲”或“乙”)滴定管中。

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(2)本实验滴定达到终点的标志是                                

(3)通过上述数据,求得x=              。讨论:

①若滴定终点时俯视滴定管,则由此测得的x值会      (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会      

 

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