Question

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是                                 。

（3）通过上述数据，求得x＝              。讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

Answer

（1）甲 (2分)

（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

(2分)

（3）2 (2分) ①偏大(1分) ②偏小(1分)

【解析】

试题分析：

（1）KMnO4标准溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，选甲。

（2）本实验滴定达到终点的标志是：最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色；

（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.1000 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5/2×100 mL/25 mL=0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为=0.0200 mol，则x=2；

①若滴定终点时俯视滴定管，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。

考点：考查氧化还原滴定。

【名师点睛】滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

说明：解答此类题目注意三个关键点：

（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。