Question

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数为K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中c(H^＋)=10^-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=10^-13 mol/L

D．所得溶液中c(Mg²⁺)=5.6×10^-10 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：298K时，Kw=1.0×10-14，则加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，pH=13.0的溶液，c(H＋)=10-13 mol/L，由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L，Ksp= c(Mg2+)[c(OH-)]2=5.6×10-12，所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L，所加入烧碱溶液的pH无法计算，但pH一定大于13。故选B。

考点： 溶度积常数及pH的计算