Question

室温下，下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1×10^－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加水稀释，CH3COOH虽进一步电离，但pH仍增大，所以a＜b，A错误；B、酚酞的变色范围为8～10，所以当反应液呈无色时，pH＞7，B错误；C、1.0×10－8 mol·L－1的盐酸pH应接近7，C错误；D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则0.001L×0.1mol/L=0.1L×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，D正确。

考点：考查溶液的酸碱性与pH

【名师点睛】电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。3．酸碱中和滴定及相关计算。