Question

室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B． pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、还可能是强酸酸式盐，A错误；B、pH=4.5的番茄汁中c(H＋)=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c(H＋)=10-6.5，10-4.5/ 10-6.5 =100，B正确；C、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c(Ag+)•c(Cl-)是定值，c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-) ，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，C错误；D、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+c(OH-)，因为PH=5.6，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COO－)，D错误，选B。

考点：溶液的酸碱性判定，溶度积计算，离子守恒，pH值计算。