室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水...

室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是

A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)

B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

A 【解析】试题分析：氨水是弱碱，则根据题意可知，氨水的浓度应该大于盐酸的浓度，所以在等体积混合的情况下，氨水是过量的，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。选A。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较

考点分析：

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液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数

B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变

C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－)

D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。

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H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸与锌反应放出氢气多

C. 醋酸与锌反应速率大

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

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在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H＋)相等

B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D．两者都促进了水的电离

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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-)

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大

C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性

D．将水加热，Kw增大，pH减小

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