液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3
NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是
A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变
C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－)
D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。
H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸与锌反应放出氢气多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1
D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-)
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大
C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性
D．将水加热，Kw增大，pH减小
对于xA(g)+yB(g) 
zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应
C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 D．x+y<z+w，正反应是吸热反应
