对于xA(g)+yB(g) 
zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应
C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 D．x+y<z+w，正反应是吸热反应
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3－+H2O 
H3O＋+CO32-
B．NH4＋+H2O NH3·H2O+OH－
C．PO43-+H2O HPO42-+OH－
D．H2O+H2O H3O＋+OH－
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-
常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是
A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)
B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)减小
C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
