室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
室温下，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B． pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D． pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> c(CH3COO－)
有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)
B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3
NH4＋+NH2－。对该体系的说法中错误的是
A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变
C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－)
D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。
H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸与锌反应放出氢气多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
