Question

25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	Ka1= 4.3×10^-7 Ka2= 5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a.Na₂CO₃溶液，b.NaClO溶液，c.CH₃COONa溶液d.NaHCO₃溶液；pH由大到小的顺序是：_______________________（填编号）。

（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是:__________。

A. c(H^＋)      B. c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C. c(H^＋)·c(OH^－)   D. c(OH^－)/c(H^＋)

（3）体积均为10mL pH均为2的CH₃COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：稀释后， HX溶液中水电离出来的c（H^＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）

CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是__________________________________。

（4）25℃时，测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液PH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）－ c（Na⁺）=_______________________。（填准确数值）

Answer

（1）a>b>d>c

（2） A

（3）大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中c(H+)，所以对水电离的抑制作用减弱

（4）9.9×10-7mol/L

【解析】

试题分析：

（1）根据表中酸的电离平衡常数可知酸性顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，对应离子的水解能力越强，则水解顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-。物质的量浓度相同的Na2CO3溶液、 NaClO溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞ CH3COONa。

（2）A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，但能见得到各个微粒浓度减小，氢离子浓度减小，故A正确；B、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B错误；C、Kw=c（H+）•c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大，即c（OH-）/c（H+）增大，故D错误。

（3）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH。

（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-），所以c（CH3COO-）－c（Na+）=c（H+）－c（OH-）= 10-6mol/L－10-8mol/L= 9.9×10-7mol/L。

考点：弱电解质的电离平衡，强酸、弱酸比较，盐类水解，离子浓度大小比较