Question

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质	CaCO3	CaSO4
Ksp	2.8×10^－9	9×10^－6

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入足量Na₂CO₃固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

④                                               。

（1）步骤①所得悬浊液中c(Ca^2＋)＝________ mol·L^－1

（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.

（3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．

（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用                                           。

Answer

（1）0.003

（2） CO32-(aq) + CaSO4(s) = SO42-(aq) + CaCO3(s)

（3）向所得沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体

（4）将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再利用盐酸除去。

【解析】

试题分析：

（1）步骤①产生白色沉淀，确定为CaSO4，根据其Ksp 解得c(Ca2＋) =0.003 mol/L；

（2）结合两者的溶度积确定当加入固体Na2CO3时，产生CaCO3，确定②的离子方程式为

CO32-(aq) + CaSO4(s) = SO42-(aq) + CaCO3(s)

（3）第④步操作为：向所得沉淀中加入足量的盐酸，现象是沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体

（4）该原理在实际生产生活中可用于锅炉中的水垢除去。

考点：难溶盐的溶度积