2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

2. 难度：中等

常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c(Ba^2＋)＝c(SO₄^2－)

B．c(Ba^2＋)增大，c(SO₄^2－)减小

C．c(Ba^2＋)≠c(SO₄^2－)，c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)＝K_sp(BaSO₄)

D．c(Ba^2＋)≠c(SO)，c(Ba^2＋)· c(SO₄^2－)≠K_sp(BaSO₄)

3. 难度：困难

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-                    B．CrO₄^2-、Br^－、Cl^－

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-                    D．Br^－、CrO₄^2-、Cl^-

4. 难度：中等

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

5. 难度：中等

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂O H₃O^＋+CO₃^2-

B．NH₄^＋+H₂O NH₃·H₂O+OH^－

C．PO₄^3-+H₂O HPO₄^2-+OH^－

D．H₂O+H₂O H₃O^＋+OH^－

6. 难度：中等

对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应        B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+y<z+w，逆反应是放热反应        D．x+y<z+w，正反应是吸热反应

7. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋+OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w增大

C．降温，使平衡左移，c（H^＋）减小，溶液呈碱性

D．将水加热，Kw增大，pH减小

8. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H^＋)+c(B^＋)=c(OH^－)+c(A^-)

9. 难度：中等

在某温度下，0.01 mol·L^－1 NaOH溶液和0.01 mol·L^－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)相等

B．由水电离出的c(H^＋)都是1.0×10^－12 mol·L^－1

C．由水电离出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－1

D．两者都促进了水的电离

10. 难度：中等

H^＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸与锌反应放出氢气多

C. 醋酸与锌反应速率大

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

11. 难度：困难

液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH₃+NH₃NH₄^＋+NH₂^－。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH₄^＋)与c(NH₂^—)的乘积为一常数

B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变

C．只要不加入其它物质c(NH₄^＋)=c(NH₂^－)

D．液氨中存在NH₃、NH₄^＋、NH₂^－、H₂O、NH₃·H₂O等粒子。

12. 难度：中等

室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是

A．c(NH₄^＋)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)

B．c(Cl^-)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(Cl^-)= c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^-)= c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

13. 难度：中等

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

14. 难度：中等

室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B． pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)

15. 难度：中等

室温下，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

16. 难度：中等

室温下，下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1×10^－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

17. 难度：困难

溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是吸热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的K_sp约等于6×10^－3

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

18. 难度：困难

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数为K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中c(H^＋)=10^-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=10^-13 mol/L

D．所得溶液中c(Mg²⁺)=5.6×10^-10 mol/L

19. 难度：中等

Mg—H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

20. 难度：困难

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Cl₂＋2e^－＝2Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

二、填空题

21. 难度：困难

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s) +H₂O(g) CO(g) +H₂(g)  △H= +131.3kJ·mol^－1

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。

a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键

c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的逆反应为              (填“吸”或“放’’)热反应

②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是

(用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂（g）+ 3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是              (填字母)

a．升高温度                      b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是          ；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁         K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

三、实验题

22. 难度：压轴

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是                                 。

（3）通过上述数据，求得x＝              。讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

四、填空题

23. 难度：困难

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物具有两性。

生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)3	Zn(OH)2
开始沉淀时	1.5	8.0
完全沉淀时	2.8	11.1

注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO₃)₂，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中调节pH的范围是_______________；目的是_____________________________________。

五、实验题

24. 难度：困难

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质	CaCO3	CaSO4
Ksp	2.8×10^－9	9×10^－6

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入足量Na₂CO₃固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

④                                               。

（1）步骤①所得悬浊液中c(Ca^2＋)＝________ mol·L^－1

（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.

（3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．

（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用                                           。

六、填空题

25. 难度：困难

25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	Ka1= 4.3×10^-7 Ka2= 5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a.Na₂CO₃溶液，b.NaClO溶液，c.CH₃COONa溶液d.NaHCO₃溶液；pH由大到小的顺序是：_______________________（填编号）。

（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是:__________。

A. c(H^＋)      B. c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C. c(H^＋)·c(OH^－)   D. c(OH^－)/c(H^＋)

（3）体积均为10mL pH均为2的CH₃COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：稀释后， HX溶液中水电离出来的c（H^＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）

CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是__________________________________。

（4）25℃时，测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液PH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）－ c（Na⁺）=_______________________。（填准确数值）