2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C_(石墨)＝C_(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH＝-241.8 kJ/mol

2. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

B．用托盘天平称得25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

3. 难度：中等

可逆反应2NO₂（g） N₂O₄（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是

A．增大容器体积

B．保持温度压强不变，充入N₂O₄（g）

C．保持温度压强不变，充入NO₂（g）

D．保持容器容积不变，升高温度

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H⁺）=10^﹣12 mol•L^一1的溶液中：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣

B．pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣

C．pH=13的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、OH^﹣

D．pH=13的溶液中： NH₄⁺、Na⁺、HS^﹣、Cl^﹣

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．将AlCl₃溶液蒸干得到的固体是AlCl₃

B．锅炉水垢中的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，K_W变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO₄溶液中加入少量Na₂SO₄固体，溶液中c(Ba^2＋)增大

6. 难度：简单

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．降低温度，能使Y的转化率增大

B．加入催化剂，能使Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．缩小容器体积，平衡向右移动

7. 难度：中等

为了除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是

A．ZnO            B．K₂CO₃           C．Zn(OH)₂            D．ZnCO₃

8. 难度：中等

某化学反应的△H＝ -122 kJ·mol^-1，∆S＝＋231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

9. 难度：中等

25℃和1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g) ＝ 4NO₂(g) + O₂(g)  △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应         B．是放热反应

C．是熵减少的反应     D．是熵增大的反应

10. 难度：中等

在25℃时，有100g饱和Ca(OH)₂溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c(Ca^2＋)将增大              B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ca^2＋总数将减少             D．溶液中c(OH^－)减小

11. 难度：中等

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L^－1   B．0.017mol·L^－1  C．0.05mol·L^－1    D．0.50mol·L^－1

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①  蒸馏水、  ②  0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L^－1盐酸、④ 0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag^＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

13. 难度：中等

对于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2―)＋c(HCO₃^―)＋ c(H₂CO₃)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2―)＋ 2c(HCO₃^―)＋ c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(CO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

14. 难度：中等

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动，K值一定变化         B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变         D．K 值不变，平衡可能移动

15. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动       B．a＋b＜c＋d

C．Z的体积分数增加            D．X的转化率下降

16. 难度：中等

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

17. 难度：困难

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．P₁>P₂，a+b＝c+d

B．P_l＜P₂，b＝c+d

C．T₁>T₂，正反应放热

D． T_l<T₂，正反应吸热

18. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ    B．557 kJ      C．436 kJ     D．188 kJ

19. 难度：困难

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)＝2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   △H₁

2 H₂(g)＋ O₂(g)＝ 2H₂O(g)        △H₂

C(s)＋ O₂(g)＝CO₂(g)         △H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)＝12CO₂(g)＋10H₂O(g) ＋O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A．12△H₃＋5△H₂－2△H₁       B．2△H₁－5△H₂－12△H₃

C．12△H₃－5△H₂－2△H₁       D．△H₁－5△H₂－12△H₃

20. 难度：中等

下图是425℃时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃  △H＝－92kJ·mol^－1

B．一定条件下N₂＋3H₂2NH₃达到平衡时，3v_正(H₂) ＝2v_逆(NH₃)

C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变

D．温度、容器体积一定，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则有184＞Q₂＞2Q₁

21. 难度：中等

反应SO₂(g) + NO₂(g) NO(g) + SO₃(g)在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O₂，下列说法正确的是

A．平衡左移，容器内压强不一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

C．平衡右移，SO₂的转化率提高

D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

22. 难度：困难

25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是

A．在A点：c(Na^＋)﹥c(OH^－)﹥c(CH₃COO^－)﹥c(H^＋)

B．在B点：c(Na^＋) ﹦c(CH₃COO^－) ﹥c(OH^－)﹦c(H^＋)，

C．在C点：c(CH₃COO^－)﹥c(Na^＋)﹥c(H^＋) ﹥c(OH^－)

D．在C点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)﹦2 c(Na^＋)

23. 难度：中等

在pH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若充分反应后，

有一种溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A          ②开始时反应速度A＞B   ③参加反应的锌的质量B＞A

④整个反应阶段平均速率B＞A  ⑤盐酸中锌有剩余       ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中产生氢气多            ⑧乙酸溶液中产生氢气多

A．③④⑤⑧      B．①③⑥⑦       C．①②③⑥      D．②③④⑤

24. 难度：中等

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合溶液pH＝7

25. 难度：困难

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO（g）+ H₂O（g） CO₂ (g)+ H₂（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂>t₁）:

反应时间/min	n（CO）/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝ 0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂O转化率增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

26. 难度：中等

恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志

① C的生成速率与C的分解速率相等

② 单位时间生成amolA，同时生成3amolB

③ A、B、C的浓度均不再变化

④ A、B、C的物质的量之和不再变化

⑤ 混合气体的总压强不再变化

⑥ 混合气体的密度不再变化

⑦ 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

⑧ A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2

A．⑤⑥⑧         B．③④⑦         C．①③⑥        D．②⑥⑧

27. 难度：中等

在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0 ～t₁时间内，c(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．W点的正反应速率V_正大于N点的逆反应速率V_逆

D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小

二、填空题

28. 难度：困难

（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/ (mol·L^－1)	c(H2SO4)/ (mol·L^－1)
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。

针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______________________________的影响。

若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰        D．水

29. 难度：中等

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=         mol·L^-1，C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为       ；

（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

30. 难度：困难

发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)        ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol；

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol；

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)        ΔH₃＝－484 kJ/mol；

H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)         ΔH₄＝－538 kJ/mol

试写出N₂H₄与NO₂反应的热化学方程式________________________________________。

写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式___________________________________________。

31. 难度：困难

室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NaOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝8

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝___________mol/L。

32. 难度：中等

已知：25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。

Ba^2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是：

__________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba^2＋浓度仅为__________mol/L。

33. 难度：中等

0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

（1）该溶液中c (H⁺)    c (OH^－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）：                                                    。

（2）将NaHSO₃溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是              ，反应的离子方程式为：              。

34. 难度：困难

（1）在室温时，NaHSO₄溶液中c（H^＋）       c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH      7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                                     ；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是               。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]