室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入10mL水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合溶液pH=7
在pH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若充分反应后,
有一种溶液中锌有剩余,则正确的判断是
①反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B ③参加反应的锌的质量B>A
④整个反应阶段平均速率B>A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中产生氢气多 ⑧乙酸溶液中产生氢气多
A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦ C.①②③⑥ D.②③④⑤
25℃时,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是
A.在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B.在B点:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+),
C.在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
反应SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡,保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2,下列说法正确的是
A.平衡左移,容器内压强不一定增大
B.平衡右移,达到平衡时容器内压强一定增大
C.平衡右移,SO2的转化率提高
D.平衡不一定移动,容器内压强一定增大
下图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B.一定条件下N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2) =2v逆(NH3)
C.加入催化剂,该反应的反应热发生改变
D.温度、容器体积一定,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则有184>Q2>2Q1
已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g) +O2(g) +6N2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3