Question

（1）在室温时，NaHSO₄溶液中c（H^＋）       c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH      7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                                     ；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是               。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Answer

（1）＝ 、 ＞ ； （2）CO32－＋H＋ === HCO3－ 、 BaSO4 。

【解析】

试题分析：（1）硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，所以溶液显酸性，根据电荷守恒， c(Na+)+c（H＋）=c（OH－）+ 2c（SO42－），且c(Na+)=c（SO42－），所以有c（H＋）=c（OH－）+ c（SO42－）；硫酸氢那和氢氧化钡反应，当硫酸完全沉淀，则反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液为碱性，pH＞7；（2）根据物质的量分析，硫酸氢那和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32－＋H＋ === HCO3－ 、 向根据硫酸钡和碳酸钡的溶度积常数分析，硫酸钡的溶度积小，所以反应后的溶液中加入氯化钡先析出硫酸钡沉淀。

考点：盐在水溶液中的电离，溶液中的离子浓度的比较，难溶电解质的溶度积常数的应用

【名师点睛】注意物质的电离方程式的书写，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，用可逆符号。多元弱酸的电离要分步书写。对于强电解质的电离，要分清具体物质，例如碳酸氢钠的电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，而硫酸氢钠则电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子。