Question

发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)        ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol；

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol；

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)        ΔH₃＝－484 kJ/mol；

H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)         ΔH₄＝－538 kJ/mol

试写出N₂H₄与NO₂反应的热化学方程式________________________________________。

写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式___________________________________________。

Answer

2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：反应②×2-反应①得2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

反应②+反应④-反应③得N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－1

考点：盖斯定律