Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO（g）+ H₂O（g） CO₂ (g)+ H₂（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂>t₁）:

反应时间/min	n（CO）/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时n(CO₂)＝ 0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂O转化率增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氢气的反应速率=一氧化碳的反应速率=(1.20-0.80)/2/t1=0.20/t1mol/(Lmin)，错误，不选A；B、根据t1时一氧化碳的物质的量计算，参加反应的一氧化碳的物质的量为1.20-0.80=0.40mol，则参加反应的水的物质的量为0.40mol，t1时水的物质的量为0.20mol，则根据t1和t2的数据分析，反应在t1时刻就已经到平衡。则根据方程式计算

CO（g）+ H2O（g） CO2 (g)+ H2（g）

起始物质的量1.20 0.60 0 0

改变物质的量 0.40 0.40 0.40 0.40

平衡物质的量 0.80 0.20 0.40 0.40

平衡常数=（0.20*0.20）/0.40*0.10）=1，

当加入0.60molCO和1.20 molH2O时，根据方程式计算

CO（g）+ H2O（g） CO2 (g)+ H2（g）

起始物质的量0.60 1.20 0 0

改变物质的量 x x x x

平衡物质的量 0.60-x 1.20-x x x

根据平衡常数计算1=x2/(0.60-x)×(1.20-x) x=0.40 ，则B正确。选B；C、向平衡体系中再通入0.20摩尔水，平衡正向移动，但水的转化率减小，错误，不选C；D、升温，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误，不选D。

考点：化学平衡的计算