Question

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=         mol·L^-1，C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为       ；

（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

Answer

（1） < （2） 0.022， 0.09， 80﹪ （3） 2.5

【解析】

试题分析：（1）从表格数据分析，温度升高，平衡常数变小，说明升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。（2） 根据方程式计算

A(g)+B(g) C(g)+D(g)

起始浓度 0.04 0.16 0 0

改变浓度 0.018 0.018 0.018 0.018

6s浓度 0.022 0.142 0.018 0.018

则6s时，A的浓度为0.022mol/L，C的物质的量浓度为0.018mol/L,物质的量为0.018×5=0.09mol。

A(g)+B(g) C(g)+D(g)

起始浓度 0.04 0.16 0 0

改变浓度 x x x x

6s浓度 0.04-x 0.16-x x x

根据平衡常数计算 x2/(0.04-x)(0.16-x)=1 x=0.032mol/L，则A的转化率=0.032/0.04=80﹪

（3） 1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数与原反应的平衡常数互为倒数，则平衡常数的值为2.5。

考点： 化学平衡计算，平衡常数的应用