Question

（1）已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/ (mol·L^－1)	c(H2SO4)/ (mol·L^－1)
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。

针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______________________________的影响。

若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰        D．水

Answer

（1）①⑤或②④、不同反应物浓度

（2）Mn2＋的催化作用、B

【解析】

试题分析：（1） 探究温度对反应速率的影响，应该只有温度不同，其他条件都相同，所以可以选择 ①⑤或②④；若选择①②③，则反应时在相同的温度下进行，而反应物的浓度不同，所以可以探究不同反应物的浓度对反应速率的影响。（2）因为反应过程中生成锰离子，所以可以猜到Mn2＋的催化作用使反应速率加快。若要证明猜想，可以在溶液中加入硫酸锰，引入锰离子，观察反应速率是否有变化，所以选B。

考点：实验探究反应速率的影响因素

【名师点睛】在设计实验探究影响反应速率的因素时，注意只能改变一个影响因素，或浓度或温度或催化剂，不能同时改变两个或两个以上的条件。要有对比实验。