已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。
室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验 编号 | HA的物质的量 浓度(mol/L) | NaOH的物质的 量浓度(mol/L) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝8 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA
是强酸还是弱酸？
（2）分析丁组实验数据，写出
该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。
发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；
H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1 |
平衡 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则
6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；
（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：
实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/ (mol·L－1) | c(H2SO4)/ (mol·L－1) |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________________对化学反应速率的影响。
（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。
针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_______________________________的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) 
Y(g),在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0 ～t1时间内，c(Y)＝
mol·L－1·min－1
C．W点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D．W点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小
