Question

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①  蒸馏水、  ②  0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L^－1盐酸、④ 0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag^＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸有电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中的氢离子物质的量增大，溶液的pH小于4，错误，不选A；B、根据银离子和氯离子乘积为氯化银的溶度积常数，②中氯离子浓度为0.2mol/L，③氯离子浓度为0.1mol/L，④银离子浓度为0.1mol/L，溶液中含有氯离子或银离子都抑制氯化银溶解，且氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，在氯化镁溶液中银离子浓度最小， 银离子浓度为：④＞①＞ ③>②，错误，不选B；C、醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，但醋酸还能电离出氢离子，所以醋酸有剩余，溶液显酸性，正确，选C；D、酸式盐溶液显酸性，不能说明酸是弱酸还是强酸，错误，不选D。

考点： 溶液的pH与酸碱性，难溶电解质的溶度积常数的应用